题目内容
【题目】请回忆你观察过的“用木炭还原氧化铜”的演示实验，并根据图，回答问题：
(1)写出用木炭还原氧化铜的化学方程式：______________；
(2)反应进行一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却至室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤。
①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是_______，试管中的剩余固体为_______；
②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是_______。
【答案】 C＋2CuO
2Cu＋CO2↑ 硫酸（或H2SO4） 碳和铜（或C和Cu） 硫酸铜和硫酸（或CuSO4和H2SO4）
【解析】：（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
（2）①铜、碳和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭．
②若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜，而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸．
故答案为：
（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑；
（2）①H2SO4木炭、Cu；②CuSO4．H2SO4
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【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
(1)地壳中含量最高的金属元素是__________．
(2)根据图示金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________________．
(3)日常使用的金属材料多数属于合金．表中列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等．硬度小，质软 |
不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 |
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有________________．
①强度更低②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要 求写出两个生成金属的化学方程式：
①___________________________________________________(置换反应)；
②___________________________________________________(分解反应) ．
(5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与_____________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．