题目内容
【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的__，常用于制作导线。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与_____、_____等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是_____。
（4）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是_____；反应后所得溶液的质量与反应前相比_____。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。
【答案】导电性 表面有一层致密的氧化薄膜 氧气 水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 硫酸亚铁 增大
【解析】
（1）由于金属铜具有良好的导电性和延展性，常用于制作导线；
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被侵蚀；
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程；
铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）向废液样品中，加入过量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故充分反应后，其中的溶质是：硫酸亚铁；
铁与硫酸反应：
，56份铁置换出2份氢气，故反应后，所得溶液的质量与反应前相比增大。
【题目】氢氧化钠如果保存不当容易吸收空气中的二氧化碳而变质[NaOH(Na2CO3)]。某化学课外活动小组的同学，为了测定实验室因部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下:
①按图连接好装置;
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg,放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液VmL;
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题:
（1）氢氧化钠发生变质的化学方程式:________。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_______。
（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样，溶于水，滴加过量的_______ | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠部分变质 |
②静置，向上层清液中滴加________ | _____ |
（5）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是____g
