题目内容
【题目】某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。
(1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①________； ②_______；③ 蒸发。
(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：________。(填仪器名称)
(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________
②写出加入过量试剂A的目的是_____________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：___________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。(精确到0.1 g)
【答案】 溶解 过滤 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 5.6 g
【解析】(1)根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；(2)在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；(3)所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子、钠离子的性质，根据提示可以加入过量的A，且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO3，A为Na2CO3，在B中加入试剂C有气泡产生，因此不引入新的阴离子而选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO3的质量；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，求得CaCl2的质量。（1）泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，故欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①溶解，②过滤，③ 蒸发；（2）在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；(3) ①由分析可知，A为Na2CO3；B为CaCO3；C为HCl；②加入过量试剂A的目的是将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀；③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓；④设蒸发后得到纯净CaCl2的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
5g x
x=5.6g
答：计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是5.6g。
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【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验 设计 |
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实验 目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究氧气是燃烧的条件之一 | 探究二氧化锰的催化作用 | 探究CO2的密度和石蕊花变红的原因 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___________。
猜想①的理由是：______________(用化学方程式表示)。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______
不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如下表。
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= _______。
【延伸】
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
