题目内容
【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。
加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余固体质量（克） | 18.2 | 16.6 | 15.2 | 15.2 |
（1）完全反应后产生氧气的质量是____________ 。
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）___________。
【答案】4.8克 81.7%(详见解析)
【解析】
（1）氯酸钾受热分解生成氧气，加热到T3时间后，固体的质量不再减少，所以加热T3时间后，氯酸钾已经反应完全，根据质量守恒定律可知，氧气的质量为15g+5g-15.2g═4.8g；
（2）设：样品中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g；样品中氯酸钾的质量分数=
。
答：（1）完全反应后产生氧气的质量为0.96g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为98%。
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