题目内容
【题目】（2018深圳改编）某Ca（OH）2样品已变质，且只有CaCO3一种杂质，取10 g该样品，将样品放入到足量的盐酸中，所得数据如下表：
时间/s | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯中剩余物质的质量/g | 280 | 278.9 | 277.8 | 277.8 |
求：（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）该样品中Ca（OH）2的质量分数。
【答案】（1）2.2；（2）50%
【解析】
解：设10 g样品中CaCO3质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
x 2.2 g
＝
x＝5 g
样品中Ca（OH）2的质量为10 g－5 g＝5 g
该样品中Ca（OH）2的质量分数为
×100%＝50%
答：该样品中Ca（OH）2的质量分数为50%。
练习册系列答案
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【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g | 硫酸铜溶液的质量/g | 烧杯和烧杯中溶液的质量/g |
60 | 3.3 | 62.5 | |
（1）生成氧气的质量为________．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
