题目内容
(6分)向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
锌样品中锌的质量分数为65%。
解析试题分析:根据题意可知:反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;已知量为参加反应的纯硫酸的质量;未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路:可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量,再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下:解:
设20g锌样品中含有锌的质量为x
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 98
x 100g×19.6%
65:98=x:100g×19.6%
x =13g
锌样品中锌的质量分数=×100%=65%
答: 锌样品中锌的质量分数为65%。
考点:根据化学方程式的计算
氧化亚铜(Cu2O)是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到 4.8g 固体。(已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为
A.9∶8 | B.17∶12 | C.1∶1 | D.9∶4 |
(13分)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
①酚酞溶液的作用是 ;
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程,结果用百分数表示)。
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。
A.将pH试纸剪成几段节约使用 |
B.将pH试纸直接插入待测液中 |
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
请回答:图中a点表示的含义是 ;b点溶液中含有的阳离子有 (填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是 。
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案: 。