题目内容
【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a__________，b__________。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是________（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式为_________________。；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；如用F装置收集O2，则验满的方法是________________________________。
（3）实验室制取氢气时，如用G装置收集H2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。
（4）小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
（提出问题）废液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2；你认为还可能含有的溶质是_________（填化学式）。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
（实验与结论）①请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______________________________。
②分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
③你认为小红的实验 ______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 ___________________。
④如果要证明你的猜想是正确的，你可以选择_________（填字母）来代替酚酞试液。
A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 硝酸银溶液
（拓展与应用）①若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
②经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验：取废液20.0g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。试计算：
（ⅰ）废液中CaCl2的质量分数：___________
（ⅱ）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是___________。
【答案】试管 集气瓶 A 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 从水中取出导气管 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 d HCl CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 不能 HCl的存在也不会使酚酞试液变色 A 5.55% 5.3%
【解析】
（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：A；2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）实验室制取氢气时，如用G装置收集H2，则气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：d；
（4）小红认为废液中溶质只有CaCl2；我认为盐酸过量时，还可能是氯化钙和盐酸的混合物；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；我认为小红的实验不能证明她的猜想，理由是HCl的存在也不会使酚酞试液变色；要证明有盐酸，可以滴加紫色石蕊试液，紫色变红色，就证明有盐酸；故答案为：HCl；CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；不能；HCl的存在也不会使酚酞试液变色；A；
【拓展与应用】若实验证明了我的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液；故答案为：①碳酸钙；
②设废液中氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y；
x=1.11g y=1.06g；
该废液中CaCl2的质量分数为：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
答：（ⅰ）该废液中CaCl2的质量分数为5.55%
（ⅱ）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%
阅读快车系列答案【题目】为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。求：
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | 91.2 | 132.4 | 182.4 | m |
（1）表中m的值为________。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数________（写出具体的计算过程）。
