题目内容

【题目】一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )

A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大

B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大

C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同

D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同

【答案】C

【解析】t1min时,锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高,说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多,由时横坐标表示时间,所以也表示0~tmin这段时间内,锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多,所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快;t2min时,两条曲线相交,且此后保持水来,说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全,且产生氢气的质量相同,由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素,所以产生等质量的氢气,也就说明参加反应的盐酸质量相同。

练习册系列答案
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【题目】结合图示实验装置,回答下列问题。

1)图中ab仪器的名称:a__________b__________

2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是________(填“A”“B”“C”),反应的化学方程式为_________________。;如用D装置收集O2,则气体收集完毕时,应先________(填从水中取出导气管熄灭酒精灯);如用F装置收集O2,则验满的方法是________________________________

3)实验室制取氢气时,如用G装置收集H2,则气体应从______端通入(填“c”“d”)。

4)小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答问题。

(提出问题)废液中的溶质是什么物质?

(作出猜想)小红认为废液中溶质只有CaCl2;你认为还可能含有的溶质是_________(填化学式)。

(查阅资料)CaCl2溶液呈中性。

(实验与结论)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______________________________

分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。

你认为小红的实验 ______(填不能)证明她的猜想,理由是 ___________________

如果要证明你的猜想是正确的,你可以选择_________(填字母)来代替酚酞试液。

A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 硝酸银溶液

(拓展与应用)①若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的,反应完成后过滤,即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

②经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验:取废液20.0g于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。试计算:

)废液中CaCl2的质量分数:___________

(ⅱ)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是___________

【题目】(一)铁材料的有关知识

1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____

2)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_____

3)钢铁露置在空气中易生锈,写出一种防止钢铁生锈的方法_____

以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究.

(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O

资料:①FeSO4遇到氧气氧化,会转化为Fe2(SO4)3

FeSO4的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

(制备流程)

1)溶液加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4_____.充分反应后要趁热过滤的目的是_____

2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____

3)制备过程中,溶液中通入氮气的作用是_____

(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值

(实验装置)

资料:FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末;FeOFe3O4都是黑色固体,其中FeO易被氧气氧化.

FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2CO

(实验分析)

1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在BC装置之间增加盛有_____(填试剂名称)的洗气瓶.

2)先鼓入氮气,再加热分解装置的原因是_____

3)指出上述实验装置不足之处_____

4)取3.60gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示:

FeC2O4·nH2On的值为_____

②反应后,热分解装置中残留的黑色物质为_____(填化学式).

③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____

④若将图中1.44g固体在空气中充分加热,固体增加0.16g,此固体(铁的氧化物)_____

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