[题目]图1为干电池的结构示意图.请利用所学知识完成下列问题.(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的性.(2)干电池的材料很多可以回收利用.例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气.写出该反应的化学方程式: (3)黄铜是铜与锌的合金.其硬度 (填“大于或“小于 )纯铜.将足量的锌片放入硫酸铜溶液中.观察到有红色固体出现.说明锌比铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】图1为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性。

(2)干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________________

(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性__________。(填“强”或“弱”)

(4)化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水。随后设计了如图2的实验。

①操作1的名称__________

②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过____________操作后能得到纯净的MnO2。

【答案】导电性 2H2O22H2O+O2↑ 大于强过滤在氧气中灼烧

【解析】本题主要考查了根据反应原理书写化学方程式的能力和金属活动性顺序表的应用。

（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性；

（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜，将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明了锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活动性强；

（4）①操作1能将固体和液体分开，名称是过滤；

②由于碳具有可燃性与氧气反应生成二氧化碳，固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过在氧气中灼烧操作后能得到纯净的MnO2。

练习册系列答案

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一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。

（3）下列有关说法正确的是_____。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B.常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：

①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。

②反应时 N2 和 H2 的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_________。

③B 中浓硫酸的作用是________。

④用实验方法证明确实有 NH3 生成________。

【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

(1)检验装置B的气密性操作：______________________________。

(2)若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是_________，写出发生反应的化学方程式__________________。如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是___________。

(3)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式___________，所需仪器的连接顺序为____________(从左至右填写仪器序号字母)。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有___________(填写仪器序号字母)。如果选用F装置收集甲烷，气体应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。

【题目】向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数

【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液

B．a、b、c三种物质均属于易溶物质

C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c

【题目】通过近一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题

(1)写出仪器①的名称_________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____________________，反应选择的发生装置是____________(填字母)。

(3)乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC2)与水在常温下反应制取，该反应比较剧烈，需控制反应速率，选择的发生装置为__________(填字母)，收集装置为________(填字母)。

(4)若实验室用A装置制取CO2，为了得到干燥、纯净的CO2气体，雨欣同学设计了如下图除杂装置。则F中溶液的作用是____________________________________，G中的液体是___________________。若用H装置收集CO2，气体应从__________(填“a”或“b”端通入)。