题目内容
【题目】金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
① 水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
（g/100g 水） | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
I．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______；
II．60℃时，按图示操作
A 中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是_______g；
III．50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50℃， 则以下说法正确的是______（选填编号）。
a．有 NaCl 晶体析出，无 KNO3 晶体析出
b．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c．剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d．析出 NaCl 晶体 3.7 g
② 铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法_________（用化学方程式表示）。
③ 某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验流程如图所示：
I．步骤 b 中生成的无色气体 X 是_________，滤液 N 中的溶质是_____；
II．步骤 a 中发生反应的化学方程式____（任写一个即可）。
【答案】 KNO3 不饱和 167.6 cd Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2 Zn(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
【解析】① I、分析根据溶解度表可知，两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
II、60℃时，KNO3的溶解度是110.0g，即60℃时，100g水中溶解110.0g KNO3达到饱和状态，A中溶液有水100g ，KNO340g，所以A中溶液是不饱和溶液；20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解31.6g KNO3，20℃时，NaCl的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，C 中溶液的总质量=100g+36g+31.6g=167.6g；
III、a、50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50℃，都有晶体析出，错误； b、50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50℃，两溶液仍为饱和溶液，两溶液中溶质与溶剂的质量比没有改变，错误； c、由表中的数据可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液，正确； d、设：析出 NaCl 晶体质量为x，则有100g：37g=10g：x，x=3.7g，正确。故选cd；
②工业上除铁锈的方法是用稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
③由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；
（2）由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。
