题目内容
某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的______（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为______．
猜想二：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成______色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的______（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为______．
猜想二：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成______色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；
【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；
【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；
方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；
【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
=
x=10.6g
=
y=7.3g
=
z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
=
a=14.6g
=
b=23.4g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=
×100%=10%
答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
故答案为：【讨论与交流】CO2
【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】＞；红；
【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
=
x=10.6g
=
y=7.3g
=
z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
=
a=14.6g
=
b=23.4g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=
×100%=10%
答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；
【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；
方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；
【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 44g． |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
| 117 |
| z |
| 44 |
| 4.4g |
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
| 40 |
| 16g |
| 36.5 |
| a |
| 40 |
| 16g |
| 58.5 |
| b |
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
| 7.3g+14.6g |
| 150g |
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=
| 11.7g+23.4g |
| 351g |
答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
故答案为：【讨论与交流】CO2
【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】＞；红；
【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 44g． |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
| 117 |
| z |
| 44 |
| 4.4g |
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
| 40 |
| 16g |
| 36.5 |
| a |
| 40 |
| 16g |
| 58.5 |
| b |
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
| 7.3g+14.6g |
| 150g |
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=
| 11.7g+23.4g |
| 351g |
答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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