题目内容
【题目】同学们在学习酸、碱、盐的性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）通过分析实验A可知，氢氧化钠会吸收空气中的________。
（2）在实验B发生反应的化学方程式为___。
（3）实验C可观察到的现象是___________。
（4）实验结束后，同学们将A、B、C、D四个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。
（提出问题）废液中的哪种物质使酚酞变红？
（提出猜想）使废液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。
（查阅资料）I.氯化钙溶液呈中性，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。
II. 在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应
，继续滴加稀盐酸，再发生
。
（设计实验）
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸 | 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 | 废液中一定含有碳酸钠， 一定没有________。 |
② 另取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液。 | _____。 | 废液中一定含有氢氧化钠 |
（实验反思）除了上述猜想中的物质外，你认为废液中还可能存在__使废液中的酚酞变红。
（实验拓展）若将上述四个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是____。
【答案】水蒸气 
气球膨胀 氢氧化钙 产生白色沉淀且溶液仍然是红色 碳酸氢钠 钠离子、钙离子
【解析】
(1)通过分析实验A，露置5分钟后的氢氧化钠表面潮湿可知，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气。故填：水蒸气。.
(2)在实验B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：。故填：。
(3)实验C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，瓶外空气进入气球，导致气球膨胀，因此可观察到的现象是气球膨胀。故填：气球膨胀。
(4)[设计实验]
取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸，开始没有气泡，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，一段时间后产生气泡，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明废液中一定含有碳酸钠，一定没有氢氧化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存。故填：氢氧化钙。
另取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉定，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，且溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠。故填：产生白色沉淀且溶液仍然是红色。
[实验反思]
除了上述猜想中的物质外，废液中还可能存在碳酸氢钠使废液中的酚酞变红。故填：碳酸氢钠。
[实验拓展]
若将上述四个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，说明溶液不显碱性，则废液中一定含有的阳离子是钠离子和钙离子，是因为钠离子不能和其它离子结合成沉淀，反应生成的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故填：钠离子、钙离子。.
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