题目内容
【题目】下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题
（1）③带有2个单位正电荷，则x=________．
（2）属于稳定结构的原子是________；属于非金属元素的原子是________（都填数字序号）．
【答案】12 ④⑤ ②④⑤
【解析】
（1）③带有2个单位正电荷，该粒子为失去两个电子后形成的，故x=2+8+2=12；
（2）④⑤质子数=核外电子数，属于原子，且最外层电子数为8，属于稳定结构，故填：④⑤；
①质子数=原子序数=3，3号元素为锂元素，由“钅”字旁可知，属于金属元素，质子数=核外电子数，属于原子；
②质子数=原子序数=8，8号元素为氧元素，由“气”字旁可知，属于非金属元素，质子数=核外电子数，属于原子；
③质子数＞核外电子数，属于阳离子；
④质子数=原子序数=10，10号元素为氖元素，由“气”字旁可知，属于非金属元素，质子数=核外电子数，属于原子；
⑤质子数=原子序数=18，18号元素为氩元素，由“气”字旁可知，属于非金属元素，质子数=核外电子数，属于原子。
属于非金属元素的原子是②④⑤。
【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。
（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
（得出结论）猜想正确
（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
【题目】同学们在学习酸、碱、盐的性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）通过分析实验A可知，氢氧化钠会吸收空气中的________。
（2）在实验B发生反应的化学方程式为___。
（3）实验C可观察到的现象是___________。
（4）实验结束后，同学们将A、B、C、D四个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。
（提出问题）废液中的哪种物质使酚酞变红？
（提出猜想）使废液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。
（查阅资料）I.氯化钙溶液呈中性，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。
II. 在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应
，继续滴加稀盐酸，再发生
。
（设计实验）
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸 | 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 | 废液中一定含有碳酸钠， 一定没有________。 |
② 另取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液。 | _____。 | 废液中一定含有氢氧化钠 |
（实验反思）除了上述猜想中的物质外，你认为废液中还可能存在__使废液中的酚酞变红。
（实验拓展）若将上述四个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是____。
