Question

【题目】将含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 0.9g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为（　　）

A. 0.5gB. 0.3gC. 0.6gD. 0.4g

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据金属活动性以及金属活动性优先原则可知，不反应的是铜粉，最先反应的是铝，其次是锌，再次是铁，由于剩余固体为6g，所以包含铜粉3.2g，则剩余铁粉质量为6g﹣3.2g＝2.8g，则反应的铁的质量为5.6g﹣2.8g＝2.8g。

不反应的是铜粉，最先反应的是铝，其次是锌，再次是铁，由于剩余固体为6g，所以包含铜粉3.2g，则剩余铁粉质量为6g﹣3.2g＝2.8g，则反应的铁的质量为5.6g﹣2.8g＝2.8g。

反应6.5g锌，生成氢气的质量为0.2g

反应0.9g的铝，生成氢气质量为0.1g

2.8g的铁反应，生成氢气0.1g

所以生成氢气的总质量为0.2g+0.1g+0.1g＝0.4g，故选D。