碱式碳酸铜的成分有多种.其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成.利用如图所示的装置进行实验.步骤1:检查装置的气密性.将样品平铺置于平直玻璃管中.步骤2:打开活塞K.鼓入空气.一段时间后关闭．称量相关装置的质量.步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.观察到样品全部转化为黑色粉末.步骤4: .步骤5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为
xCu（OH）₂?yCuCO₃．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。
步骤4：　　。
步骤5：称量相关装置的质量。
（1）装置A的作用是　　。若无装置E，则实验测定的x/y的值将　　（填偏大、偏小或无影响）。
（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g	B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g
C．装置C实验后增重9.0g	D．装置D实验后增重8.8g

为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　　（写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算。根据称量的结果，写出该样品组成的化学式　　。

步骤4：打开活塞K，继续鼓入空气，试管冷却后关闭（1）除去空气中的CO₂和水蒸气；偏小
（2）BC、BD、CD （3）5Cu（OH）₂?2CuCO₃

解析试题分析：（1）装置A碱石灰是干燥剂，可吸收空气中的水分，同时还能吸收空气中的二氧化碳，防止对装置CD增重的数据造成影响，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，D装置是吸收生成的二氧化碳的，C装置是吸收生成的水的，如果没有装置E，会使D装置质量增重偏大，即生成的二氧化碳质量偏大，则x/y的值会偏小。
（2）碱式碳酸铜分解的化学方程xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑要测定的值，可以测定生成的水和二氧化碳的质量，即测定C装置增重的质量和D装置增重的质量，故选CD。
xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑
　　　　　　　　　　　　　　　　     18x    44y
9g     8.8g

若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和水的质量关系，可求出的值；故可选BC。
xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑
　　　　　　　　　　　  （x+y）×80   18x
56g          9g

同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系，可求出的值，故可选BD。
xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑
（x+y）×80         44y
56g             8.8g
＝
考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量

练习册系列答案

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铁质水龙头长期使用容易生锈，小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用图甲所示的装置进行实验。

（1）B处澄清石灰水变浑浊，反应方程式为          ，C处酒精灯的作用是
（2）实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现没有气泡，这说明生成物中              （有或没有）铁。
为解释这个现象，小明查阅下列资料：
Ⅰ.已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃_，，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ.某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成下图。

通过分析资料确定：
①700℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是        （填FeO或Fe₃O₄或Fe）.
②小明实验失败的主要原因是          。

某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
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【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
【查阅资料】
1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性． 2．CaCl₂、Ca（NO₃）₂、BaCl₂等溶液呈中性．
【实验探究】
（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的　                      （填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是　                     　．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：　                   　．
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的　       　溶液，然后再滴入　           ，根据看到的　                       　的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
【反思评价】
戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为　         　（填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确．

把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
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某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸．
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是　　；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是　　．
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针　　（填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）．
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量．

某学习小组在探究“酸的化学性质”时，做了如图所示的A、B两个实验．分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入一定质量的稀硫酸，反应结束后，把废液倒入同一个废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡．请回答下列问题：

（1）试管A中的化学方程式是　　，在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法　（2）通过分析废液缸中的现象，你认为B试管的废液中溶质成分是　　（填化学式，下同）；
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【提出问题】最终废液中溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性．
【假设猜想】猜想①：Na₂SO₄
猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想③：　　
【实验探究】请你设计实验，确定哪个猜想是正确的．

实验步骤		实验结论
		猜想1正确
		猜想2正确
		猜想3正确

2012年广西境内龙江河曾发生镉浓度超标事件．某化学活动小组根据该事件开展了一次关于金属镉与铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：a．镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价； b．水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在； c．氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量稀盐酸．	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的金属活动性　　铜和银（填“大于”、“小于”或“等于”）
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	，铜的表面覆盖了一层银白色物质．	铜的金属活动性大于银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，其反应原理用化学方程式表示为　　．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，其原因是氢氧化钠有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用　　（填写俗称）代替烧碱．

下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，　                     　（填开关“K₁”和“K₂”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触．甲中发生反应的化学方程式为　                                   　．
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K₁，关闭K₂，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色．写出丙中发生反应的化学方程式　                               　．
（3）若甲中为二氧化碳（K₁、K₂关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K₁，整个实验过程中甲中观察到现象是　                                         　．

化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的           和              在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式                                 。
【实验评价】
（3）实验设计Ⅳ的目的是                                                     ；
（4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
                                                      。
【实验拓展】
（5）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是               。
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

试题分类