题目内容
某学习小组在探究“酸的化学性质”时，做了如图所示的A、B两个实验．分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入一定质量的稀硫酸，反应结束后，把废液倒入同一个废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡．请回答下列问题：
（1）试管A中的化学方程式是 ，在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法 （2）通过分析废液缸中的现象，你认为B试管的废液中溶质成分是 （填化学式，下同）；
（3）小组同学对废液缸中最终废液的成分进行探究，请你一起参与探究．
【提出问题】最终废液中溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性．
【假设猜想】猜想①：Na2SO4
猜想②：Na2SO4、Na2CO3
猜想③：
【实验探究】请你设计实验，确定哪个猜想是正确的．
| 实验步骤 | | 实验结论 |
| | | 猜想1正确 |
| | 猜想2正确 | |
| | 猜想3正确 |
（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）【假设猜想】Na2SO4、H2SO4；【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析；含有硫酸的假设溶液会变红，含有碳酸钠的溶液会变蓝，只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色；实验步骤 实验结论 取少量废液于试管中； 石蕊不变色 滴加紫色石蕊试液； 石蕊试液变蓝 石蕊试液变红
解析试题分析：（1）氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应没有现象，所以可以预先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液，此时溶液为红色，滴加硫酸至恰好反应红色褪去，则可以证明该反应能够进行（合理即可）；（2）由于废液中会出现气泡则碳酸钠一定有剩余，且碳酸钠和稀硫酸反应一定会生成硫酸钠，所以溶液中的溶质一定是Na2CO3和Na2SO4；（3）【假设猜想】由反应的过程可知该溶液中一定有硫酸钠，且要利用碳酸钠和硫酸不会共存分析可知猜想应该存在三种情况：①只有硫酸钠；②含有硫酸钠和碳酸钠；③含有硫酸钠和硫酸；【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析；含有硫酸的假设溶液会变红，含有碳酸钠的溶液会变蓝，只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色；
考点：酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
某同学欲探究市售 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① |  如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R 溶液。R 溶液是 。 | A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。 |
| ② | 将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。 | 现象Ⅱ： 。 |
实验结论： 。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 组装两套如图装置进行实验。分别取 （操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R 溶液。  | |
| ② | 打开分液漏斗注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。 | 有气泡产生。 |
| ③ | 待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。 | 无明显现象 |
| ④ | 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 | 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量 |
实验结论：_____________________________________________________
步骤③的作用是： 。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：_______________________________________________________________
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因 。
（5分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为
xCu（OH）2?yCuCO3．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。
步骤4： 。
步骤5：称量相关装置的质量。
（1）装置A的作用是 。若无装置E，则实验测定的x/y的值将 （填偏大、偏小或无影响）。
（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：
| A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g | B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g |
| C．装置C实验后增重9.0g | D．装置D实验后增重8.8g |
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
| 假设（猜想） | 验证方法及操作 | 可能看到的现象 | 结 论 |
| | | | |
葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
提出问题：葡萄糖燃烧的产物是CO2和H2O，由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物？
实验设计：为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全。
| 小贴士 含碳元素的化合物完全燃烧生成CO2 、H2O，不完全燃烧时生成CO、CO2 和H2O |
（2）装置B处Fe2O3可能发生的化学反应的方程式为 ．
方案评价：
用充有空气的储气球代替制备氧气的装置，是否更有利于实验的进行，为什么？ ．（填“是”或“否”及理由）
数据处理：下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
| 实验事实 | 数据分析及结论 |
| 1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O | 结论：葡萄糖含有 元素 数据分析的依据是 ． |
讨论交流：上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体，试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么？ ．
实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、HCl、CuSO4七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．
[查阅资料]：CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为 色，是硫酸铜溶液．
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：
| | A | B | D | F |
| E | 无现象 | 白色沉淀 | 无色气泡 | 白色沉淀 |
由此实验确定 E是 （写化学式），还能确定 ．
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：
| 实验操作 | 实验现象及实验结论 |
| | |
（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是 ；此时溶液中的溶质为 ．