题目内容

【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。


（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，② _____（填一种）。

（2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示）_________。

（3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。

（4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。

【答案】SiO2 加热提高温度、粉碎锌白矿等 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 降温结晶 玻璃棒

【解析】

（1）锌白矿中ZnO、 FeO、CuO能与硫酸反应生成可溶性的盐和水，SiO2 不能与硫酸反应。“滤渣1”的主要成分是SiO2；

"酸浸"过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：加热提高温度、粉碎锌白矿等；

（2） “还原”步骤加入适量锌粉的作用：锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4；

（3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；

（4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

练习册系列答案
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【题目】仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

过氧化氢溶液

[含量]过氧化氢的质量分数为30%

[密度]1.1g/cm3

[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

[用途]………。

[贮藏]………。。

（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

【题目】水是人类宝贵的自然资源。

（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入______________进行检验。

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_______（填字母）。

A 静置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸馏

D 过滤

（3）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度 由大到小的顺序是______________。

②t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。

③要使t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_________（写一种即可）。

④将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，此时该溶液的溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【题目】课堂再现：化学课上，小娜与同学们一起对二氧化碳的性质进行实验探究。

（一）（提出问题）：矿泉水瓶中的无色气体是二氧化碳吗？

（进行实验）：（1）小娜用注射器取出少量无色气体。

（2）将注射器内气体缓缓注入澄清石灰水中，震荡，发现澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为：________。

（得出结论）：该无色矿泉水瓶中气体为二氧化碳。

（二）（提出问题）：二氧化碳能溶于水吗？同学们根据生活经验做出猜想：二氧化碳能溶于水。

（实验验证）：如图所示，打开瓶塞，迅速倒入大约四分之一体积的水，密闭装置，振荡，发现该矿泉水瓶变瘪。

（交流讨论）：该矿泉水瓶变瘪的原因是：________。

拓展：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如图所示，你得出的结论是：_________。

（三）小娜将胶管插入紫色石蕊试液中，打开止水夹，发现紫色石蕊试液被吸入矿泉水瓶中且变成红色。

（提出问题）：哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？

（进行实验）：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验。验证：二氧化碳不能使石蕊变红色。

（实验操作）：________。

（2）老师为同学们又补充了一个实验，取两朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，其中一朵在上面喷少量稀盐酸，发现纸花变成红色。另一朵喷少量水，无明显变化。化学老师补充该实验的目的是：_______。

（得出结论）：二氧化碳与水反应生成一种酸，经查阅资料得知为碳酸（H2CO3）。

（交流讨论）：盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，分析原因可能是：______。

拓展：我们日常饮料多为碳酸型饮料，如雪碧、芬达、可乐等。但是这些饮料敞口放置一段时间，再饮用就没有那种汽儿带来的刺激了，这可能的原因是什么？请用所学知识回答：_______。

【题目】a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是


A.a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度

B.a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体

C.t2℃时，等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a﹤c

D.将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c

【题目】学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：

（1）四种物质中属于氧化物的有_________（填字母序号），参加反应的A和B的分子个数比为________。

（2）写出生产尿素的反应方程式___________。

（3）尿素相对分子质量是__________，其中碳元素和氮元素的质量比为_______________。

（4）买60g的尿素，可补充氮元素_________g

【题目】以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。


（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式是________；

（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；

（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的_______性。

【题目】回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）制糖工业中利用活性炭的_____性脱色制白糖。

（2）炼铁时高炉内发生如下反应：，其中发生氧化反应的物质是________。

（3）下列物质中，属于有机物的是_____ （填字母序号）

A 碳酸钙

B 葡萄糖

C 二氧化碳

D 醋酸

（4）天然气的主要成分的化学式是_____。

【题目】乙醇汽油是一种新型替代能源，它是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇（C2H5OH）调和而成，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还减少有害气体的排放量，是一种新型清洁燃料。

（1）乙醇属于_________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）乙醇燃烧的化学方程式为 _____________________________________。

（3）完全燃烧15Kg汽油放出的热量与完全燃烧_________kg的乙醇放出的热量相等。（汽油热值为4.6×107 J/kg、酒精热值为3.0×107J/kg）

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