[题目]向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g.25g.25g.如图甲所示是充分溶解后的现象.如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线.下列有关说法正确的是A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液B.烧杯②.③的溶液中溶质的质量分数相等C.Y代表该固体物质.X代表另一种固体物质D.分别将100gX.Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃.所得到的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液

B.烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等

C.Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X

【答案】D

【解析】

A. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液，第一个烧杯中溶液不饱和，烧杯②中形成的溶液一定是饱和溶液，选项错误；

B. 烧杯②固体没有完全溶解，溶质的质量比烧杯③的少，烧杯②中溶质的质量分数比烧杯③中的小，选项错误；

C. 由图可知，该物质的溶解能力随温度升高而增大，X代表该固体物质，Y代表另一种固体物质，选项错误；

D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有固体析出，溶液质量减小，而Y的溶解度变大，溶质不析出，溶液的质量不变，所得到的溶液质量：Y>X，选项正确。

故选D。

练习册系列答案

[资料在线]

(1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。

(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

请回答:

(1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。

(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____(填基本反应类型)。

(3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。

(4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。

【题目】回答下列问题：

（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_________;

（2）硫酸铁的化学式是_________;

【题目】实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：

（1）写出题中产生气泡的反应方程式______。

（2）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_______。

（3）白色粉末A中参加反应的物质含量为________。

（4）C溶液中溶质成分的化学式为______且质量分别为______。

（5）计算所得D溶液中溶质的质量分数为_______。

【题目】甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量/g	80	130	135
生成沉淀质量/g	5.8	8.7	8.7

计算：

（1）样品中氯化镁的质量分数；_______

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______

【题目】化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。

（做出猜想）

根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、 NaHCO3中的一种。

（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：

物质	NaOH	NaCl	Na2SO4	NaNO3	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	109	36	19.5	87	21.5	9.6
水溶液的酸碱性	碱性	中性	中性	中性	碱性	碱性

（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是 NaHCO3，其理由是___________。

（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。

实验操作	测定结果或现象	得出结论
取少量待测液于试管中，测溶液的pH	PH>7	溶质不可能是______
取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸	观察到_______	溶质是碳酸钠

（反思交流）

小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为__________。因，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有________。

（进一步探究）

为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为________色，因此确认第二种情况成立。

（总结提高）

倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意 _______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。

【题目】焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：

（查阅资料）新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。

（提出猜想）小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：

猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。

（1）请你说明猜想3不能成立的理由_______。

（实验探究）小组设计了下图所示的实验装置进行探究。

（实验现象）通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。

（2）由此可知，水煤气中不含___________，含有__________（均填化学式）。

（继续实验）在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。

（3）A处生石灰的作用是_____________，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁__________，由此证明水煤气中含有H2，猜想__________成立。

（4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为__________。

【题目】镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是（）

A. 图中X＝3

B. 金属镓的熔点很低

C. 镓的氧化物的化学式为Ga2O3

D. 镓元素在周期表中与氮元素是同一族

【题目】人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．

（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_____．

（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

①铁锅含有的有机合成材料是_____．（填写名称）．

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____．

③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果．

（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：

请回答下列问题：

①FeTiO3中钛元素的化合价为_____；

②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2，则X为_____（填化学式）．

③合成中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_____．

④冶炼中氩气的作用是_____，该步反应的化学方程式为_____．

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