[题目]某补钙剂的主要成分是碳酸钙(假设其他成分不参与反应).某同学进行了如图所示的操作.打开分液漏斗活塞加入足量稀盐酸.反应前总质量:370g.反应后总质量:365.6g①完全反应后产生的二氧化碳的物质的量是 mol.②计算该补钙剂中碳酸钙的物质的量. (根据化学方程式列式计算)③该实验中.如装置的气密性不好.②中计算的结果会 .(填“偏大 .“ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分不参与反应）。某同学进行了如图所示的操作（假设二氧化碳全部逸出）。

打开分液漏斗活塞加入足量稀盐酸，反应前总质量：370g，反应后总质量：365.6g

①完全反应后产生的二氧化碳的物质的量是_____mol。

②计算该补钙剂中碳酸钙的物质的量。_____（根据化学方程式列式计算）

③该实验中，如装置的气密性不好，②中计算的结果会_____。（填“偏大”、“偏小”、“没有影响”）

【答案】0.1 0.1 没有影响

【解析】

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：370g-365.6g=4.4g，其物质的量为
设碳酸钙的物质的量为x

由于生成气体跑掉，所以如装置的气密性不好，②中计算的结果会没有影响。

练习册系列答案

回答：
（1）A 所属物质的类别_____（选填“单质”或“化合物”）．

（2）反应③所属基本反应类型是_____

（3）若甲溶液的溶质由两种元素组成，则其化学式为_____

（4）写出反应④的化学方程式_____．

【题目】甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们分别是HCl、NaOH、Ca (OH)2、CaCl2、Na2CO3等五种物质中一种，丙与甲、乙、丁三种物质都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：试管①产生白色沉淀；试管②有气泡冒出；试管③无明显现象。

（1）甲物质是______。

（2）丙与丁反应的化学方程式是______。

（3）向试管③滴加的溶液溶质没有标注，它可能是_____或______。

（4）甲、乙、丙、丁不可能是_____。

【题目】国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关铟的说法正确的是( )

A. 核电荷数为 49

B. 相对原子质量为 114.8g

C. 属于非金属元素

D. 与其它元素的根本区别是中子数不同

【题目】小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。

（查阅资料）

①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。

②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。

（实验探究）

在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。

（实验步骤）

①检查装置气密性；

②向大试管中加入一定体积煤油；

③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；

④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

请回答下列问题：

(1)步骤①中检查该装置气密性的方法是___。

(2)步骤②中煤油的作用是___。

(3)实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。

（实验反思）实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。

根据图3回答下列问题：

(4)钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。

(5)小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。

（实验拓展）

(6)写出钠和水反应的化学方程式为___。

(7)小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。

【题目】针对某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质.某化学兴趣小组开展如下探究活动:

分析上面流程图，回答：

（1）操作1名称_____，玻璃棒的作用_____；

（2）操作2名称_____，操作2中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，若在操作2中得到的滤液任然浑浊，则可能的原因是_____（任填一种）；

（3）在蒸发过程中主要仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还有_____，在蒸发过程中玻璃棒作用是_____，当观察到_____现象时，停止加热；

（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）

①氯化钠固体仍然不纯

②在称量前，指针稍微向右偏转就进行称量

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

【题目】(1)实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。

方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。

方案二：__________。

(2)配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_____。

【题目】如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内_____。

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____。

【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。

(2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。

(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。

A 0 ℃～20 ℃ B 20 ℃～40 ℃

C 40 ℃～60 ℃ D 60 ℃～80 ℃

试题分类