题目内容
【题目】生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈。
（1）小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究。通过观察和试管B中加入植物油的目的是___________________。我得出铁生锈的条件是_______________。
（2）在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl―三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 设计实验的目的 |
向装有锈铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡 | 铁锈不溶解 | _________ | _________ |
小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是_____________。小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质。通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是_____________。
（3）为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向取出铁钉的溶液中加入过量的铁粉 | _________ | _________ |
我能写出（3）中的一个化学方程式_________
（4）通过以上探究，我获得的启示是_____________。
【答案】隔绝空气 与氧气、水同时接触 Cl-不能使铁锈溶解 证明Cl-（或Cl-和H2O）能不能使铁锈溶解 NaCl溶液中含有H2O，在上述实验中已做了验证 炭（或“C”） 无气泡出现，溶液由黄色变成浅绿色或有气泡出现，溶液由黄色变成浅绿色 溶质有氯化铁（或FeCl3），溶剂是水（或H2O）或溶质含有氯化氢（或HCl）和氯化铁（或FeCl3），溶剂是水（或H2O）或溶质有氯化亚铁（或FeCl2），溶剂是水（或H2O） Fe+2FeCl3═3FeCl2或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 在干燥的环境中，铁制品不易生锈或给金属除锈时，不能长时间将金属浸在酸中或铁钉是铁合金
【解析】
（1）B试管中植物油不溶与水，且密度比水小，故可浮在水面，起到了隔绝空气的作用，铁钉虽浸在水里，但不同时具备氧气和水这两个条件，故铁钉也不易生锈；由此得出铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触；
（2）①由题意可知这一实验的目的是证明Cl-（或Cl-和H2O）能不能使铁锈溶解；
②因为氧化铁与氯化钠不能互换成分，故不发生化学反反应，所以铁锈不溶解，因此可以判断Cl-不能使铁锈溶解；
③小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是NaCl溶液中含有H2O，在上述实验中已做了验证；
④由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质，这说明铁钉是铁合金，其中的碳析出，故铁钉表面的黑色物质可能是炭（或“C”）；
（3）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁锈是黄色，FeCl3溶液是绿色，反应现象为：无气泡出现，溶液由黄色变成浅绿色；溶液的组成：溶质有氯化铁（或FeCl3），溶剂是水（或H2O）；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，有氢气生成铁锈是黄色，FeCl3溶液是绿色，反应现象为：有气泡出现，溶液由黄色变成浅绿色；
③Fe+2FeCl3═3FeCl2，溶液组成：溶质含有氯化氢（或HCl）和氯化铁（或FeCl3），溶剂是水（或H2O）；Fe+2FeCl3═3FeCl2或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触；给金属除锈时，长时间将金属浸在酸中，可能会继续发生反应；铁钉是铁合金，其中含有其它成分。
【题目】现有25 g石灰石样品，请按下面要求计算：
（1）25 g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8 gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少________？
（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m=_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是____（填化学式）。
