题目内容
【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的 成份。
（提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？
（查阅资料）
(1)硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、 有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
（设计实验方案）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 比较以上两方案，你认为的最佳方案是___(填“方案一”或“方案二”)，理由是___。
（实验验证并得出结论）
(1)小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验 证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH),确定该淡黄色 粉末为过氧化钠(Na2O2)。
(2)小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A 该气体是 CO2 B 该气体是 O2 C 该气体是 H2
①同学们首先一致认为上述假设中的___(填“A”或“B”或“C”)肯定不合理，理由是_____。
②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素 化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的____(填“A”或“B”或“C”)肯定也不合理．。
③同学们用图 1 装置(装置气密性良好)进行实验检验，验证了上述分析的合理性：
他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管___(填“a”或“b”)处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
（思考与小结）
(1)下列关于 Na2O2说法不正确的是___(填字母序号)。
A Na2O2中氧元素的化合价是-2价
B Na2O2必须密封保存
C Na2O2着火后可用水扑灭
(2)根据上述实验信息，写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式为：___。
（交流与反思）
(1)小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢， 写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：___。
(2)小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2 装置中的____(填“A”或“B”)，选择的理由或原因是___。
【答案】方案一 操作简单，不产生有害气体(合理即可) A 化学反应前后元素种类不变，反应物中无碳元素 C a AC 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2H2O2
2H2O + O2↑ B 防止冷却过程中液体倒吸
【解析】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，如果有气体生成并发出大量的热，是过氧化钠；没有气体生成是硫。方案二：取少量固体，在酒精灯上加热，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故最佳方案是方案一；
故填：方案一 不会产生有害气体，污染空气。
【实验验证并得出结论】
①过氧化钠与水反应，过氧化钠由钠、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故生成物中不可能含有碳元素，也就是不会生成CO2；
故填：A 化学反应前后元素种类不变，反应物中无碳元素
②根据提供的材料，在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低，反应物Na2O2中钠的化合价是+1，氧的化合价是-1价，水中氢的化合价是+1价、氧的化合价是-2价；生成物氢氧化钠中钠的化合价是+1，氧的化合价是-2价。钠元素的化合价没有改变，氧元素的化合价降低；如果是H2，H2是单质，化合价是0，氢元素的化合价降低；故假设C不合理；
故填：C。
③生成的氧气从a处排出，将带火星的木条放在导管a处；
故填：a。
【思考与小结】
（1）A、在化合物中，正负化合价的代数和为0，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，故A选项不正确；
B、Na2O2能与水反应，要密封保存，故B选项正确；
C、Na2O2能与水反应生成氧气，着火不能用水扑灭，故C选项不正确；
故选：AC。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是
；
故填：。
【交流与反思】
（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式是：
；
故填：。
（2）用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，A装置的导管口刚刚伸到量筒口，B装置的导管口伸到量筒底部，过氧化钠与水反应放出热量，装置中温度升高，使气体体积膨胀，冷却至室温，A装置中水槽里的水沿导管进入发生装置，因此选用图2 装置中的B；
故填：B 防止冷却过程中水倒吸。
【题目】分类和类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学实验中可按照探究物质的性质，将实验进行分类。请根据所探究物质性质的不同，将下列实验中的C与____(填A或B)归为一类，依据是__________________；
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A | B | C | ||
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性很强，不能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成相应的碱和氢气，请写出金属钙和水反应的化学方程式____________，若将4g金属钙投入到50mL水中，试分析可能观察到的现象是__________________ 。(答一点)