题目内容

【题目】CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其还原性,设计了如下所示的实验装置。请回答以下有关问题。

1)实验开始时,应先_____(选填CO”加热),其原因是_____

2A处玻璃管中反应的化学方程式为_____

3B处试管中产生的现象是_____,该装置还有一个不足之处是_____

【答案】CO 排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸 石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置

【解析】

1)一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸;所以,实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是:排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸;

2A处是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:

3)一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,二氧化碳会使石灰水变浑浊;一氧化碳有毒,直接排入空气中会污染空气,所以少了一个尾气处理装置。

练习册系列答案
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【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的 成份。

(提出问题)该淡黄色固体的化学成份是什么?

(查阅资料)

(1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、 有刺激性气味的气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。

(设计实验方案)

方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。 方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。 比较以上两方案,你认为的最佳方案是___(方案一方案二”),理由是___

(实验验证并得出结论)

(1)小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验 证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH),确定该淡黄色 粉末为过氧化钠(Na2O2)

(2)小明还想对生成的气体成分进行判断,他提出了以下三种假设:

A 该气体是 CO2 B 该气体是 O2 C 该气体是 H2

①同学们首先一致认为上述假设中的___(“A”“B”“C”)肯定不合理,理由是_____

②通过查阅资料,同学们又得知:在化学反应中,有元素化合价升高,就必然有元素 化合价降低。于是通过小组讨论,大家一致认为上述假设中的____(“A”“B”“C”)肯定也不合理.。

③同学们用图 1 装置(装置气密性良好)进行实验检验,验证了上述分析的合理性:

他们的方法是:打开活塞使水流入试管,将带火星的木条放在导管___(“a”“b”)处,发现木条复燃,说明生成的气体是氧气。

(思考与小结)

(1)下列关于 Na2O2说法不正确的是___(填字母序号)

A Na2O2中氧元素的化合价是-2

B Na2O2必须密封保存

C Na2O2着火后可用水扑灭

(2)根据上述实验信息,写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式为:___

(交流与反思)

(1)小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后,往试管内加入少量二氧化锰,又立即产生大量气泡,由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢, 写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式:___

(2)小王同学用图2装置,测量生成氧气的体积:测量气体体积读数时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行,因此应选用图2 装置中的____(“A”“B”),选择的理由或原因是___

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