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氢气是一种高能清洁燃料。请计算:20g氢气完全燃烧,生成多少克水?
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180g 过程略。(方程式、过程、结果各1分)
根据化学方程式的有关计算方法、步骤和格式,进行计算即可.
设生成水的质量为x.
2H
2
+O
2
=2H
2
O
4 36
20g x
x=180g
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2
O="=2NaOH" + H
2
↑。若要得到2 g氢气,需要金属钠多少克?
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(1)反应产生的CO
2
的质量为
g。
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na
2
CO
3
),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是
。
(3分)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl
4
+2H
2
Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅(Si),至少需要氢气多少克?
按下列要求各写一个化学方程式(1分×4=4分)
(1)实验室用固体混合物制氧气
(2)高炉中炼铁的原理
(3)用纯碱制烧碱
(4)波尔多液不能用铁制容器盛装
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反应时间t/s
t
0
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
t
6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成 CO
2
的质量为
。
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的
A.0.2 g
B.0.4g
C.2.4g
D.4.4g
在密闭容器中分别将12 g镁放在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据:
第1次
第2次
第3次
所给氧气的质量/g
4
8
16
生成氧化镁的质量/g
10
20
20
下列实验分析正确的是
A.第1次实验中镁完全反应
B.3次实验后固体质量都增加了
C.第3次实验中氧气完全反应
D.只有第2次实验遵守质量守恒定律
关 闭
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