题目内容
小华想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
⑴根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。
⑵为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气
⑶求出该合金中铜的质量分数。
⑴根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。
⑵为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 连续加入盐酸的体积/ml | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气
⑶求出该合金中铜的质量分数。
⑴Cu－Zn ⑵0.20g ⑶35%（每小题2分，共6分）
本题考查的是金属活动性顺序及其应用，含杂质物质的化学反应的有关计算。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数。
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
（2）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（3）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x ="2/0.2g" X=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
(10g-6.5g)/10g ×100%=35%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
（2）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（3）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x ="2/0.2g" X=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
(10g-6.5g)/10g ×100%=35%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%
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