题目内容

某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F，下列关于这种药物的说法中正确的是( )

A.这种药物是混合物

B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5 : 4

C.这种药物中含有2个氢分子

D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成

练习册系列答案
相关题目

“凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。

（1）食盐中主要成分的化学式为_______。

（2）卓筒井工艺流程包括钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐五个步骤，其中晒卤过程发生的变化主要为______（填“物理变化”或“化学变化”）。

依据下图所示实验回答问题。


 

（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。

（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。

（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。

（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。

铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是

A.熔点高 B.导热性好

C.延展性好 D.导电性好

2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。

(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和_____(填序号)。

(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮：____。

(4)用排水法收集氧气，下图所示正确的是___。

(5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：

①选择适当仪器，组装实验装置；

②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；

⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。

请回答下列问题：

I．上述实验步骤中，存在错误的是____；(填序号)

II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤____中出现的错误操作；(填序号)

III．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ____；

(6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入___mL水。

下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，

（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

（1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。

①她所选仪器的连接顺序应为___________（从左至右填写仪器序号字母）。

②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。

（2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。

①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为___________（填序号）。

A 生石灰和稀盐酸 B 熟石灰和稀盐酸 C 石灰石和稀盐酸 D 锌粒和稀硫酸

②装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。

③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是___________（填序号）。

A 该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀 B 通常状况下，该气体密度大于空气

C 该气体不可燃，且不支持燃烧 D 通常状况下，该气体密度小于空气

（3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。

（已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行）

①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为___________。

②装置 C1 的作用是___________。

③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响___________？

如图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是（　　）

A.图中丁物质属于氧化物

B.反应前后氯元素的化合价发生了改变

C.该反应属于复分解反应

D.参与反应的甲、乙两物质质量比为71:18

专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。

（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为____，所含的阳离子为____（写离子符号）。

（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为____。

（3）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为_________　。

（4）酒精（C2H5OH）和过氧乙酸(CH3COOOH)也均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是___________。

老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。

（定性实验）

实验方案

实验现象

实验结论

取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡

红色粉末全部消失，溶液呈黄色

粉末为Fe2O3

______

粉末Cu

______

粉末为Fe2O3和Cu混合物

（定量实验）

（1）取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：


 

①实验时，先通CO再加热的目的是______。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________，该实验中B装置的作用是_________，其中盛放的试剂最好是________。

A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是________。

（2）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，为了准确测定铜粉和氧化铁的混合物中氧化铁的质量分数，取10g样品于烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸固体刚好不再溶解，过滤洗涤、恒温干、称量，剩余固体质量为2g,反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

求：①混合物中氧化铁的质量分数______；②所用稀盐酸的质量分数______。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网