题目内容
老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（定性实验）
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失，溶液呈黄色 | 粉末为Fe2O3 |
______ | 粉末Cu | |
______ | 粉末为Fe2O3和Cu混合物 |
（定量实验）
（1）取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________，该实验中B装置的作用是_________，其中盛放的试剂最好是________。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是________。
（2）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，为了准确测定铜粉和氧化铁的混合物中氧化铁的质量分数，取10g样品于烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸固体刚好不再溶解，过滤洗涤、恒温干、称量，剩余固体质量为2g,反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
求：①混合物中氧化铁的质量分数______；②所用稀盐酸的质量分数______。
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应 | ④特反应完全后，称重 |
实验图示 |
| |||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为150.0g | 黄铜样品的质量为20.0g | 烧杯和其中混合物的量为169.6g |
涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应.测得数据如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反应前质量/g | 25 | 15 | 1 | 5 |
反应后质量/g | 11 | 未测 | 1 | 22 |
则下列表述正确的是
A. 参加反应的甲和乙的质量比为14:3
B. 未测值为3
C. 乙全部发生了反应
D. 丙一定是催化剂
