题目内容

可能用到的相对原子质量：N～14、H～1、O～16、C～12，已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，则
（1）硝酸铵的相对分子质量为
 
；
（2）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=
 
；
（3）某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是多少？
分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据两种化肥中含氮元素的质量相等的关系列出等式，进行解答．
解答：解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为：14+1×4+14+16×3=80；故答案为：80；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得硝酸铵中各元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
故答案为：7：1：12；
（3）根据两种化肥中含氮元素的质量相等的关系列出等式，
设每亩菜田所需尿素的质量为 X
120kg×
14×2
14+1×4+14+16×3 
×100%=X×
14×2
12+16+(14+1×2)×2
×100%
解答  X=90 kg
答：每亩菜田所需尿素的质量为 90 kg．
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
练习册系列答案
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精英家教网（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是多少？
（2）取该浓硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克？
（3）向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸，恰好完全反应，试计算：（提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
①参加反应的NaOH的质量是多少？
②若要计算反应后溶液质的质量分数，题中还缺少的一个数据是
 
．（可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；O-16；S-32）
精英家教网已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
 
7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．
（2008?益阳）（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是多少？
（2）取该浓硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克？
（3）向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸，恰好完全反应，试计算：（提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
①参加反应的NaOH的质量是多少？
②若要计算反应后溶液质的质量分数，题中还缺少的一个数据是______．（可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；O-16；S-32）

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