题目内容
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保 留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23 C：12．
【答案】分析：首先要看懂图，由图可知，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．
解答：解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7，故答案为“＜”
（2）解：设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
Y 7.3g Z X
═
，Y═10.6g
═
，Z═11.7g
═
，X═4.4g
溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶质的质量分数为：
×100%═24.2%
答：（2）该实验完成后，生成气体的质量为4.4g （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
解答：解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7，故答案为“＜”
（2）解：设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
Y 7.3g Z X
═，Y═10.6g═，Z═11.7g═，X═4.4g溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶质的质量分数为：
×100%═24.2%答：（2）该实验完成后，生成气体的质量为4.4g （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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