[题目]化学用语填空:①二个碳酸根离子 ②二氧化氮中氮元素显+4价 ③常用于体温计中的液态金属 ④常用于治疗胃酸过多的碱 ⑤能形成硫酸型酸雨的气体污染物 ⑥沼气的主要成分 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学用语填空：

①二个碳酸根离子________

②二氧化氮中氮元素显+4价__________

③常用于体温计中的液态金属_______

④常用于治疗胃酸过多的碱________

⑤能形成硫酸型酸雨的气体污染物_________

⑥沼气的主要成分___________。

【答案】 Hg SO2 CH4

【解析】

①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故二个碳酸根离子表示为。

②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氮中氮元素显+4价表示为。

③常用于体温计中的液态金属是汞，元素符号为Hg。

④氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则常用于治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝，故化学式为。

⑤能形成硫酸型酸雨的气体污染物是二氧化硫，化学式为SO2。

⑥沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

练习册系列答案

（1）牙膏属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）

（2）写出硝酸钾中金属元素的元素符号：_____________

（3）写出硝酸钾中硝酸根离子的离子符号：____________

（4）标注出二氧化硅中氧元素的化合价： ____________

（5）硝酸钾是生产、生活中用途广泛的一种物质，在农业可用作__________（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）

【题目】小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：

步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O）；

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。

（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_____（填写现象），说明装置气密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_____。

（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是_____。

【题目】木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖的替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。

（生活化学）人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口细菌作用下pH的变化如图。

在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更__________（填“强”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齲齿。

（提出问题）木糖醇是由什么元素组成？

（提供资料）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸汽和二氧化碳。

（实验探究）（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明___________。

（2）___________，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。

（交流讨论）（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是_____。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有_____。

（继续探究）为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如下图（反应皆完全）。

（4）实验前先通一会儿氮气的目的是____________。

（5）上图中标号①所示的仪器名称为__________。

（6）装置A中发生反应化学方程式为___________。

（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g,E装置增重8.8g计算样品中的氧元素质量为__，木糖醇化学式为_________；E装置中发生反应化学方程式为_______，反应生成盐的质量为_______。

（8）若无F装置，会导致氧元计算结果____（填“偏大”或“偏小”）。

【题目】复习硬水、软水及其自来水的软化知识时，某小组的同学们进行了如下探究。

知识回顾: (1)溶有较多可溶性钙镁化合物的水，叫硬水。

(2)硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量。

任务一:当地自来水是否为硬水?

（实验准备）取一定量当地自来水于烧杯中，滴加几滴稀盐酸酸化。

[进行实验]小组同学设计检验Mg2+、Ca2+实验方案如下:

实验步骤	实验操作	实验现象
I	取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液	______
II	取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴_____	产生白色沉淀

（实验结论）当地自来水为硬水

（交流总结）实验步骤I、Ⅱ中发生反应的微观实质是_____(答出一点)。

任务二:自来水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？

（猜想与假设）水垢中可能有碳酸钙。

（实验探究）小明收集热水壶内壁上的少量水垢于试管中，滴加_____，观察到有气泡产生，说明水垢中有碳酸钙。

（反思评价）

(1)除去水垢发生反应的化学方程式为_____;

(2)小红认为小明实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，该设计是_____。

任务三:

（联系实际）小组同学走访许多工厂和家庭，了解到很多硬水软化的方法，并对硬水的危害有了更多的认识，联系实际，硬水软化的一种方法是_____，硬水的另一种危害是_____。

【题目】阅读下面材料，回答问题。

硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。