题目内容

【题目】在一只烧杯中进行如图实验,补全实验报告:

序号

目的

步骤

现象与结论

探究_______

I 加入5mL1%NaOH稀溶液

II 滴加2滴酚酞试液

III 逐滴加入1%稀盐酸并搅拌

酚酞的作用是_______

检验NaOH已变质

I 加入少量样品

II 加入适量水溶液

III 加入_______

现象是_____

验证KCl不能无限溶解

I 20℃时加入50g

II 加入10gKCl并搅拌

III 至少加入_______

(已知:20℃,SKCl=34g/100g水)

【答案】NaOH是否能与HCl中和反应 通过颜色变化判断反应发生 足量稀盐酸(合理即可) 产生气泡 大于7gKCl

【解析】

①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,该反应无明显现象,加入酚酞可使现象明显,从而证明发生了反应;故填:NaOH是否能与HCl中和反应;通过颜色变化判断反映发生。

NaOH变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,只要检验样品中是否有碳酸钠存在即可,检验碳酸钠的存在可用稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,只要变质了加入足量稀盐酸就会看见有气泡产生,故填:足量稀盐酸;产生气泡。

20℃时,KCl的溶解度为34g/100g水,可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾,所以在50g水中加入10g的氯化钾后,再加入超过7g的氯化钾,固体没有完全溶解,可知氯化钾不能无限溶解;故填:大于7gKCl

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