题目内容

【题目】(10某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4(微溶)+  =  +(NH4)2SO4

(1)该工艺流程中可循环使用的物质为  填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是  。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为  

(2)实验室里操作称为  ,进行此操作时,用到的玻璃仪器有玻璃棒、  烧杯。操作流程是加热浓缩、  结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体不用水而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是  

(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是  

【答案】H2O CaCO3

CO2 CaSO4微溶于水,用悬浊液增加了反应物的量 CaCO3高温CaO + CO2

过滤 漏斗 降温(冷却) 防止晶体被水溶解,提高产量

循环利用CO2,提高了原料的利用率等

【解析】

试题分析:根据操作流程图,沉淀池中生成的沉淀应是CaCO3,在结合质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类、个数都不变,不难推出反应前的另一种物质为H2O

(1)可循环使用的物质即既可作用反应物,又作为生成物出现,因为沉淀B是碳酸钙,煅烧后得到的气体Y是二氧化碳,故该工艺流程中可循环使用的物质为CO2进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是CaSO4微溶于水,用悬浊液增加了反应物的量;沉淀B是碳酸钙,高温煅烧反应的化学方程式为CaCO3高温CaO + CO2

(2)实验室里操作是将不溶性固体与液体分离,是过滤操作,进行此操作时,用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,操作流程是加热浓缩、降温(冷却)、结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体洗涤所得晶体不用水而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是:防止晶体被水溶解,提高产量

(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是:循环利用CO2,提高了原料的利用率等

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【题目】(6分)元旦联欢会上,化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向棉花上滴了几滴水,棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?

【提出猜想】

a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质。

b.小刚又根据燃烧的条件,对小明的猜想进行了补充:

【实验与分析】同学们设计了图的实验装置。

(1)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,看到木条复燃,你推测此气体可能是

(2)实验中还观察到,烧杯中的导气管口有气泡冒出,产生这一现象的原因是

(3)完成了以上实验,老师介绍该反应的产物一共有两种,于是同学们又展开了进一步的研究,继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答:另一种产物必含的元素是_______________。

【老师介绍】 过氧化钠不仅可以和水发生反应,也可以和二氧化碳反应,也能生成氧气。因此,过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。

【补充实验】

明确了以上性质,小芳同学又设计了一个实验(如图):

将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中,漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答:

棉花 (填“能”或“不能”)燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质___________________,同时反应放热。

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