题目内容

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
(1)理论上至少消耗O2多少克？
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气？
(相对原子质量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数)
(1)53克   (2)176升
根据题意写出葡萄糖在体内氧化分解的化学反应方程式，根据葡萄糖与氧气的质量关系列比例式求出参与反应的氧气的质量，进而求出空气的质量。
(1)设需要氧气的质量为x。
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
180   192
1 000克5%＝50克 x
180/192＝50克/x x≈53克
(2)空气体积：53克/(1.43克/升21%)≈176升
练习册系列答案
相关题目
（3分）在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？
实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某实验需要氢气2.24L。
（1）求参加反应的锌的质量。
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?
有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系．（不计损耗）

（1）样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为     mol。
（2）计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学方程式列式计算）         
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
 
部分性质
生理作用
葡萄糖
化学式：
C6H12O6
白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用
 
请参与下列问题的讨论：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为          。
（2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与      有关。现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

（3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
实验步骤如下：a．取样品20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；
c．加热；
d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? （请将计算过程写在答题纸上）
为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a  g，装有碱石灰的C装置质量为b  g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为                    。
（2）所得溶液中所含溶质的化学式为                                 ，请计算溶液中硫酸铁的质量为                    g（请写出计算过程）。
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
烧杯及所盛物质总质量/g
335．70
334．30
334．00
333．50
333．00
332．50
332．50
 
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为         。（2分）
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（6分）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有                    （写出一点即可）（2分）

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