Question

【题目】（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

Answer 1

【答案】（1）9.6g （2）1.5g （3）134.1g

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；

（2）根据化学方程式：2KClO32KCl + 3O2 ↑中O2与KClO3、KCl的质量关系，可分别算出KClO3、KCl的质量，进一步计算二氧化锰的质量及氯化钾溶液中水的质量

设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y

2KClO32KCl + 3O2 ↑

245 149 96

x y 9.6g

245：96=x:9.6g X=24.5g

所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g

（3）149：96=y:9.6g y=14.9g

根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g

所以氯化钾溶液质量为14.9g÷10%=149g

氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g

答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g