题目内容
【题目】（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
【答案】（1） 40 g（l分）
（2）Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（1分）
（4）80%（1分） （5）13.6%（1分） （6）107 g（l分）
【解析】
试题分析：解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是X；
100g×14.6%=X×36.5%; 得x=40g；（2）在黄铜中金属锌与酸反应产生氢气；故（2）发生反应的化学方程式为Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑；因为反应的减少的质量即为生成的氢气的质量，生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g;设金属锌的质量为X，生成氯化锌的质量为Y
Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑，
65 136 2
X y 0.2g
65/2=x/0.4g 136/2=y/0.4g
x=13g y=27.2g
（3）黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为：65/2=x/0.4g;（4）该黄铜样品中铜的质量分数是：（100g-13g-7g）/100g×100%=80%；（5）过滤后溶液的质量为：199.6g-87g+87.4g=200g；故最终所得溶液中溶质的质量分数是27.2g/200g×100%=13.6%；（6）过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，发生铜与氧气的反应，生成氧化铜；根据2Cu + O2 △ 2CuO
128 160
80g z
128/160=80g/z z=100g
所以得到固体混合物的质量为：100g+7g=107g
