题目内容
【题目】下列是几种微粒的结构示意图，有关说法正确的是
A.微粒①与微粒②化学性质相同
B.微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C.微粒③最外层的电子，一定比最里层的任何一个电子能量高
D.微粒④所表示元素处于元素周期表的第二周期
【答案】C
【解析】
A、①表示的元素原子的最外层电子数为7>4，容易得电子，②表示的微粒是①得1个电子后的离子，最外层已经达到8电子稳定结构，因此，微粒①与微粒②化学性质不相同，选项说法错误，故不符合题意；
B、根据元素的种类由质子数决定可知，微粒②和④核外电子排布相同，但质子数不同，属于不同种元素，选项说法错误，故不符合题意；
C、根据一般来说，外层的能量比内层高可知，微粒③最外层的电子，一定比最里层的任何一个电子能量高，选项说法正确，故符合题意；
D、微粒④所表示的是镁离子，它得到两个电子变为镁原子，镁原子有三个电子层，根据原子的电子层数=元素所在周期数可知，镁元素处于元素周期表的第三周期，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
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【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某中学探究小组据此设计了如下探究方案。
（提出问题）
红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末（如图所示）。然后分别在A、 B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象
| A试管中无明显现象， B试管中产生气泡，带火星的小木条复燃 |
Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星的小木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量仍为ag |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
| 两试管中均产生气泡且 |
（实验结论）
（1）实验I得出的结论是________。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的______和_______在反应前后均没有发生变化。
（3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是__________。
（4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O2的化学方程式_______。
（实验评价）
（5）设计实验IV的目的是__________。
（6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且________。
（实验拓展）
査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的_______提高反应速率。
【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究活动：
（查阅资料）
（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（3）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 |
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实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 | a | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | b |
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：c | |||
（回答问题）
（1）上表空白处，请填写合适内容：a_____ b_____ c_____
（2）用砂纸打磨金属片的目的是：_____。
（3）实验一中，发生反应的化学方程式是：_____。
（4）小东提出，用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属的相对强弱关系。小燕认为不可行，理由是_____。
（5）小清认为，只要选用三种试剂或药品，两两反应进行实验，就可以比较得出三种金属的强弱关系，这三种药品可以是_____ （写出一组即可）。