Question

【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究活动：

（查阅资料）

（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（3）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	a	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	b
	三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：c

（回答问题）

（1）上表空白处，请填写合适内容：a_____ b_____ c_____

（2）用砂纸打磨金属片的目的是：_____。

（3）实验一中，发生反应的化学方程式是：_____。

（4）小东提出，用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属的相对强弱关系。小燕认为不可行，理由是_____。

（5）小清认为，只要选用三种试剂或药品，两两反应进行实验，就可以比较得出三种金属的强弱关系，这三种药品可以是_____ （写出一组即可）。

Answer 1

【答案】无明显变化 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al>Cr>Cu 除去表面的氧化膜（或污物） Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 不能判断Al和Cr的金属活动性强弱 铝丝、铜丝、硫酸亚铬溶液或铬丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液（合理即可）

【解析】

（1）a 该实验的结论是铜与稀硫酸不能反应，那么现象是无明显变化；

b 该实验现象是铝片表面产生气泡较快，得到的结论是铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；

c 根据在相同条件下铝与稀硫酸反应速率大于铬，说明铝的活动性大于铬大于氢，铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于氢，综合上述结论可知，三种金属活动顺序为Al>Cr>Cu；

（2）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物。用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜（或污物）；

（3）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（4）用硫酸铜溶液，只能证明Al、Cr比铜活泼。不能判断Al和Cr的金属活动性强弱；

（5）用三种药品是最简单的实验方法，可以用铝丝、铜丝、硫酸亚铬溶液，原因是把铝丝伸入硫酸亚铬溶液中时，铝丝表面附着一层固体，说明铝比铬活泼，把铜丝伸入硫酸铬溶液中时无明显现象，说明铬比铜活泼；

或铬丝、硫酸铝、硫酸铜，原因是将铬丝分别为插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，插入硫酸铝溶液中铬丝无明显变化，说明铝活动性大于铬，插入硫酸铜溶液中铬丝表面有红色物质生成，说明铬的活动性大于铜。