题目内容
【题目】根据下图回答问题：
（1）装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从 （选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。
（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳。
①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.4g |
这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是 。
【答案】（1）试管 集气瓶（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ a 可以控制反应的发生或停止
（4）①解：设需碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
100︰56=x︰5.6t x=10t
答：需碳酸钙的质量为10t。
②80% ，12.5t
【解析】
试题分析：（2）装置A属固固加热型，试管口没有塞一团棉花，故是用加热氯酸钾的方法制取氧气，同时还生成氯化钾：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，会先聚集杂集气瓶的底部，故二氧化碳气体从a端通入；C装置中可将石灰石放在隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，当不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，即该装置的优点是能控制反应的发生和停止；
（4）①利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量；
解：设需碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
100︰56=x︰5.6t
x =10t
答：需碳酸钙的质量为10t。
②根据表格信息加入5g稀盐酸能反应掉0.5g碳酸钙，可知碳酸钙样品的总质量为2g，最后还有0.4g固体剩余，即杂质的质量为0.4g，那么碳酸钙的质量=2g-0.4g=1.6g，
碳酸钙的质量分数=1.6g／2g ×100%=80%，
要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量=10t÷80%=12.5t
第1卷单元月考期中期末系列答案
