题目内容
【题目】金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）用铜制作导线是利用铜的 性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。
（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑ Fe + NiCl2 == Ni + FeCl2
则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图：
①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是 ，观察到A处出现的现象是 。
②该实验要先通CO后加热，目的是 。
（4）小强用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。
①溶液A中的溶质一定含有 ，可能含有 。
②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 | 固体B含有Cu、Ag和 |
【答案】（1）导电 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）Fe＞Ni＞Cu（3）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
澄清石灰水变浑浊 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
（4）Zn (NO3)2 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2 和AgNO3 稀盐酸（或稀硫酸） Zn
【解析】
试题分析：（1）铜具有导电性，故能用作导线；铁能将硫酸铜中的铜置换出来生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
（2）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来、位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据反应的化学方程式可知，镍位于氢的前面，但位于铁的后面：Fe＞Ni＞Cu；
（3）一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳：Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2；该反应的现象是红棕色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时要先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）根据金属活动性顺序的应用： 位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于银的活动性比铜的弱，故加入的金属锌先与硝酸银反应，反应完全后再与硝酸铜反应。由于加入的锌的量不确定，故不能确定是否与硝酸铜发生了反应，但一定会与硝酸银发生置换反应，即固体中一定含有银，溶液中一定含有硝酸锌；由于锌、银、铜这三种金属只有锌能与稀盐酸反应，即加入的锌是过量的，即把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了。
