题目内容

【题目】二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。

（1）化石燃料主要包括煤、____________和天然气，它们燃烧都会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为________________________。

（2）如右图所示，CO2通过分离膜后被氨水吸收，可转化为作氮肥的碳酸氢铵。根据其化学式NH4HCO3计算出氮元素的质量分数约为17.7%，计算式为______________________。

【答案】（1）石油 CH4+2O2CO2+2H2O（2）14／79 ×100%

【解析】

试题分析：（1）化石燃料包括：煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，加入燃烧生成的是二氧化碳和水：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

（2）碳酸氢铵的相对分子质量=14+5+12+16×3=79

NH4HCO3计算出氮元素的质量分数=14／79 ×100%

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．

①图中“a”点的含义是 ；

②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是 ；

③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 g；

④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 （最简分数）；

⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是 ．

【题目】葡萄糖中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说

法，不正确的是（ ）

A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168:12:48

C．白藜芦醇属于有机化合物

D．白藜芦醇中含有14 个碳原子、12 个氢原子和3 个氧原子组成

【题目】用元素符号或化学式填空

（1）4个二氧化碳分子 ；

（2）3个钾离子 ；

（3）天然气主要成分是 ；

（4）医疗上用来配置生理盐水的是 。

【题目】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是

A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量

C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数

【题目】下列各组物质用稀硫酸不．能．完全区分开的是（ ）

A．Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、BaCl2 溶液

B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉

C．NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液、KOH 溶液

D ．锌片、铁片、银片

【题目】阅读下面科普短文。

近期我国不少地区出现“雾霾天气”。雾霾是雾和霾的组合词，雾是一种无毒无害的自然现象，霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果。由于霾中细小粉粒状漂浮颗粒物直径一般在0.01微米以下，可直接通过呼吸系统进入支气管，甚至肺部。所以，霾影响最大的是人的呼吸系统，造成的疾病主要集中在呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等病种上。雾霾同时出现，水汽、静风、逆温、凝结核等条件缺一不可。

气象因素是形成雾霾污染的外因，大气中的细颗粒物（PM）、SOx、NOx、O3等污染物是形成雾霾天气的内因。细颗粒物主要来自燃煤排放、机动车尾气排放、餐饮厨房排放、工地扬尘及生物质燃烧（秫秸）。

科学分析表明，机动车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物（HC）、氮氧化合物（NOx）等，主要来源于汽油车和柴油车的使用。下表是同排量汽、柴油车排放量水平的比较。

排放物

PM2.5

NOx

CO2

CO

HC

汽油车排放量

1

1

1

1

1

柴油车排放量

10

3

0.75

0.5

0.5

目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质在催化剂的作用下发生一系列反应，较快地转化为对人体无害的物质（如右图所示）。

由此可见，在汽车排气系统中安装催化转化器，可以减少污染物排放，有效治理雾霾。但治理雾霾仍将是一场持久战。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从影响人体健康的角度上看，雾和霾的区别是_________________。

（2）形成雾霾天气的内因是____________________。

（3）北京地区禁止使用柴油车，主要是为了减少___________________的排放。

（4）在催化转化器中发生了一系列反应，写出一氧化氮和一氧化碳反应的化学方程式 。

（5）为了减少雾霾天气的出现，请提出你的合理化建议__________________________。

【题目】根据下图回答问题：

（1）装置图中标号仪器的名称：① ，② 。

（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。

若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从 （选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。

（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳。

①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）

②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.4g

这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是 。

【题目】根据下图所示实验，请回答相关问题：

① 图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将 ，红磷燃烧的化学方程式为 ；

② 图B中实验运用了 的研究方法，二氧化锰在反应前后 均不改变，

右边试管发生反应的化学方程式为 ；

③ 图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律。你的观点是 ；

④ 图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是 。

⑤ 图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网