题目内容
【题目】云通过探究发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃~500℃。
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
1 | 3.0g氯酸钾 | 460℃ |
2 | 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 | 248℃ |
3 | 3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜 | 267℃ |
4 | 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 | 290℃ |
（分析数据，得出结论）
(1)实验3的化学反应式：______________________。
(2)小云从下图中选择该实验的最佳发生装置是__________。
(3)实验4中X的值应为__________，由实验__________与实验4对比，证明猜想合理。
(4)通过实验测得的数据，小云绘出了部分下图，请帮他完成该图。
（结论）通过该实验探究中，得到的结论有__________(填序号)。
A．催化剂可降低反应温度
B．二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C．催化剂的质量和性质在反应前后不变
D．催化剂可改变产物的质量
E．三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ C 0.5 1 E
【解析】
（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据反应物受热时的变化来分析；
（3）根据控制变量的方法来分析；
（4）根据催化剂的催化效果及其对生成物的影响来分析；
[结论]根据催化剂的概念与作用来分析。
（1）氯酸钾在氧化铜的催化作用下分解为氯化钾和氧气；化学反应式：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）氯酸钾在没有二氧化锰作催化剂的条件下需要加热到400℃才会分解产生氧气，而氯酸钾的熔点356℃，为了防止熔化的氯酸钾由试管底流向试管口，故不能选择A，B装置试管口向上倾斜了，故选择C；
（3）根据实验目的可知，实验4中X的值应为0.5；由实验1与实验4对比，证明猜想合理；
（4）氯酸钾的质量相等，是否使用催化剂以及使用何种催化剂对生成氧气的质量没有影响，最终生成氧气的质量相等，故填：
；
[结论]A、催化剂可降低反应温度，有的催化剂是升高反应的温度，故错误；
B、二氧化锰还能催化过氧化氢的分解，故错误；
C、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，不包括物理性质，故错误；
D、催化剂不能改变产物的质量，故错误；
E、由实验数据可知，三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好，故正确。
【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
实 验 装 置 |
硫在氧气中燃烧 |
测定空气中氧气含量 |
铁丝在氧气中燃烧 |
检查装置的气密性 |
解 释 | 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 | 量筒中的水： 通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 | 烧杯中的水： 便于观察是否有气体逸出 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，
有爆鸣声。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
____________________ | _________ | 剩余固体是Fe3O4 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________。
