题目内容
【题目】某化合物是一种没有颜色，具有臭鸡蛋味的有毒气体，密度比空气大，该气体能溶于水，其水溶液的pH小于7．该化合物燃烧时发生的反应可用化学方程式表示为：
2X+3O2
2SO2+2H2O
（1）该化合物的化学式为_____；
（2）若在实验室制取该气体，应采用_____法收集；为防止空气污染和避免中毒，多余的气体可用_____溶液吸收，其反应的化学方程式为_____。
【答案】H2S 向上排空气 氢氧化钠 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（1）由2X+3O2
2SO2+2H2O可知，反应后硫原子是2个，氢原子是4个，都包含在2X中，反应前后氧原子都是6个，因此该化合物的化学式是H2S；
（2）若在实验室制取该气体，由于该气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
为防止空气污染和避免中毒，多余的气体可用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，其反应的化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
故填：H2S；向上排空气；氢氧化钠；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
【题目】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:
方法 | 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格(元/t) | 除SO2的量(t) |
A | 石灰石 | 100 | 90% | 200 | 14.4 |
B | 熟石灰 | 74 | 94% | 500 | 14.6 |
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．
（问题讨论）
（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．
（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | _____ |
（含量测定）
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．
乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．
