[题目]乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的微观示意图如下.下列说法正确的是A.反应后氧原子个数增加了B.lmol 乙炔中约含有个碳原子C.反应前后氢元素的存在形态发生了变化D.生成的两种分子的物质的量之比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙炔（C2H2）在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是

A.反应后氧原子个数增加了

B.lmol 乙炔中约含有个碳原子

C.反应前后氢元素的存在形态发生了变化

D.生成的两种分子的物质的量之比为2:1

【答案】D

【解析】

A、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，选项A错误；

B、乙炔化学式为C2H2，所以1mol乙炔中含有12.04×1023个碳原子，选项B错误；

C、乙炔为气体，反应后生成水，也是以水蒸气的状态存在，所以反应前后氢元素存在形态未发生变化，选项C错误；

D、根据微观示意图可知，乙炔与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，由此可以看出生成二氧化碳与水的物质的量之比为2：1，选项D正确。故选D。

练习册系列答案

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（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中塑料属于______（填字母）。

A 金属材料复合材料合成材料

（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如______（填字母）。

A 熔点低、易加工密度大、强度好机械性能好、抗腐蚀性好

（3）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。氢氧燃料电池在工作时的能量转化是______（用“”表示转化），使用了氢氧燃料电池作为能量来源的汽车和普通燃油汽车相比，将会减少______（填化学式）等尾气对空气造成的污染。

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[提出问题]该烧杯中溶液的溶质是什么?

[猜想与假设]同学们提出如下四种猜想:

猜想一:只有CaC l2;

猜想二:含有CaCl2和__；

猜想三:含有CaCl2和HCl;

猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。

同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确,理由是______。

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[进行实验]同学们设计了如下实验方案进行探究，请你帮他们填写有关实验步骤及实验现象。

实验方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液	______
方案二	取___于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液	产生气泡
方案三	取少量烧杯中的溶液于另一只试管中，滴加适量的AgNO3溶液	产生白色沉淀

[得出结论]猜想三成立。方案二中发生反应的化学方程式为______。

[交流反思]（1）老师看过他们的实验报告后指出，方案三不能证明猜想三成立。原因是____。

（2）为了保护环境，需将废液处理之后再排收，可以向烧杯中加入适量的________。

【题目】溶液与人们的生活息息相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填字母).

A 高锰酸钾

B 汽油

C 面粉

(2)在盛有水的烧杯中加入以下物质，能使溶液温度升高的是____(填字母)。

A 烧碱

B 硝酸铵

C 氯化钠

(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.9	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60°C时，氯化钠的溶解度_______。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____(填化学式)

③20°C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留至0.1%) .

④向20°C的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20°C,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___ (填 “增大”“不变”或“减小”)。

⑤用_____的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体.

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I.先加氯酸钾，后加二氧化锰

II.先加二氧化锰，后加氯酸钾

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【题目】阅读下面科普材料。

铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）可制得FeO。

金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，

回答下列问题：

（1）铁是人体中必需的_____元素（填“常量”或“微量”）。

（2）用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为_____。

（3）黄铁矿不适宜炼铁的原因是_____。

（4）草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物。该反应化学方程式为_____。

（5）保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有_____（任写一条）。