题目内容

同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量为58克.请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为______g.
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
(1)根据质量守恒定律可以知道,反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量,即为:80g-58g=22g;
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100            44
 x             22
100
x
=
44
22g

解得:x=50g;
该石灰石中CaCO3的质量分数为:
50g
80g
×100%=62.5%
答:该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%.
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