Question

兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们将25克该样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得反应后烧杯中剩余物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为

 

g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数（写计算过程）．

Answer 1

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为125g-116.2g=8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=125g-116.2 g=8.8g；故填：8.8；
（2）设：样品中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8 g

100

x

=

44

8.8g

x=20 g
样品中碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．