题目内容
【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）Li属于_____元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是_____（填“A”、“B”、“C”）；
（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是____；
（4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是___（填“A”、“B”或“C”）。
【答案】 金属 C Na2O B
【解析】(1)Li是锂元素的元素符号，锂元素属于金属元素；(2)A、质子数>电子数，属于阳离子；B、质子数=电子数，属于原子；C、质子数<电子数，属于阴离子。故选C；(3)B是钠元素,地壳中含量最高的元素是氧元素,在化合物中,钠元素显+1价，氧元素显2价，故填：Na2O；(4)最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子，故A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是B。
教材全解字词句篇系列答案
【题目】下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( ) 
物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CO2 | CaCO3 | H2O | O2 |
B | KOH | KCl | CO2 | K2CO3 |
C | H2O2 | H2O | O2 | MgO |
D | CaO | Ca(OH)2 | H2O | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】以下是两个常见的工业流程，
流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：
（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______
流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低
【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
【题型】流程题
【结束】
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【题目】碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________。
（2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加____溶液 | 现象①____； 现象②____； | 含有 Cl－ |
【探究二】探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。已知：
（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；
（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：______（请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A.反应前玻璃管的质量100.0 g B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C.装置C实验后增重9.0 g D.装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置Ｂ用酒精灯微热，若观察到____，则气密性良好；
（2）装置A的作用是____，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为___（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x∶y∶z的最简整数比是_（要求写出过程）。
