Question

【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ；

（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是 （填序号），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）混合物；

（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少

【解析】

试题分析：

（1）合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属制的的具有金属特性的物质，故合金属于混合物；

（2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；铜不能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）通过分析各种途径中的反应物和生成物可知，反应1会生成二氧化硫，会污染空气；反应3会生成一氧化氮，也会污染空气。故最佳途径是Ⅱ，理由是：不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少。