题目内容

某石灰厂用石灰石煅烧制生石灰，欲测定石灰石（石灰石中除碳酸钙外其他杂质不与酸反应也不溶于水）中碳酸钙的质量分数，请回答问题
（1）配制240g的10%稀盐酸，需要质量分数40%的稀盐酸的体积是        （此盐酸密度1.2g/cm3）
(2)把石灰石粉碎，加稀盐酸溶解的方程式为                                
（3）若40g石灰石恰好与新配制的稀盐酸219g完全反应，求解40g石灰石中碳酸钙的质量为X的比例式为                   
（4）此石灰石中碳酸钙的纯度为        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2万吨（含氧化钙95%）在煅烧的过程中共损失5%的生石灰，则需要这样的是会石的质量是          
（1）50
(2) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
（3）100/73=x/21.9g
（4）75%
（5）10万吨
本题考查了溶液的稀释，根据化学反应方程式的计算等方面的知识点。
(1)溶液的稀释问题的解决关键是稀释前后溶质质量不变。设需要质量分数40%的稀盐酸的体积为X，则有240g×10%=X·1.2g/cm3×40%,即X=50ml
（2）略（3）设40g石灰石中碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
100     73
X   219g10%
100/73=X/219g×10%
X=30g
(4) 此石灰石中碳酸钙的纯度为30g÷40g=75%
(5) 设需要石灰石的质量为x
CaCO3=CaO+CO2
100   56
75%x 4.2×95%÷95%
100/56=75%x/4.2×95%÷95%
X=10
练习册系列答案
相关题目
将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%
（5分）煤中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g废气中含有0.8 g二氧化硫，则处理1000 g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克？
．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14．6％的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣)，则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为(    )
A．50％B．75％C．80％D．90％
世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。
配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是      

（2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为                     
②上述反应生成气体的质量(x)比例式是            
③原样品中单质铁的质量分数为          (精确到0.1%)
④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是       
⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁
矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为          
（3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n
 
（1）上表中m的数值            ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为            g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
（2010.浙江杭州38）．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为            。
（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？

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