题目内容

【题目】下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A．

铜粉

铁粉

加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

B．

CaCl2溶液

稀盐酸

过量CaCO3、过滤

C．

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D．

木炭粉

铜粉

在空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应溶解，再经过过滤、洗涤、干燥，可除去铁杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

B. 稀盐酸与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

C. 过量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

D. 铜在高温条件下与氧气反应，生成氧化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，符合题意。

故选D.

练习册系列答案
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（1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为①_____组（填A或B）,理由是②_____。

（2）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

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丙：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；丁：Br2＋2NaI====2NaBr+I2。

通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于基本反应类型中的①_____反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：②_____

（3）分析反应甲和乙，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是①_____。根据反应丙和丁，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液②_____（填“能”或“不能”）发生反应，若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由③_____

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A. B.

C. D.

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资料：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

(1)猜想与假设：

第一种：草酸分解生成CO2和H2；

第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；

第三种：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O(未配平)；

有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是____。

(2)设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断_____(填“严密”或“不严密”)。

②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上) ____。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个__烧杯，有白色固体生成，证明产物中有___；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。

(3)结论与思考：

①草酸受热分解的化学方程式为：_____。

②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全)，方法是：____。

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②盐酸的质量分数是____。

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