Question

【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

（1）滤渣a的成分是_____，滤液中溶质的成分一定有_____。

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中确定存在的物质是_____。（以上均写化学式）

Answer 1

【答案】CaCO3、Mg（OH）2 NaCl、MgCl2 MgCl2

【解析】

根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。

解：（1）样品溶于水得到滤渣0.6g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.22g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.22g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

x＝0.5g＜0.6g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是CaCO3、Mg（OH）2；

通过第二题分析可知，样品中一定含有碳酸钙，根据产生了0.22g无色气体，根据质量守恒定律计算可知，样品中碳酸钙的质量为0.5g，而实际滤渣有0.6g，所以样品中一定含有氯化镁与氢氧化钠，可能含有硫酸钠；因为滤液中通入二氧化碳能够生成白色沉淀，所以氯化镁一定过量，所以滤液中的溶质成分为：一定含有NaCl、MgCl2，可能含有硫酸钠；

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2。