[题目]为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况.某小组进行了如下实验.回答下列问题:(1)实验中发生反应的化学方程式为 ,(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为 ,(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 ,(4)所用氯化钙溶液中溶质质量分数为 ,(5)若用30%的氯化钙溶液配制实验所用的氯化钙溶液.需要加水 ,(6)工业上以氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某小组进行了如下实验。回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____；

（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____；

（4）所用氯化钙溶液中溶质质量分数为_____；

（5）若用30%的氯化钙溶液配制实验所用的氯化钙溶液，需要加水_____；

（6）工业上以氯化钠为原料可以制得很多物质，利用上述混合物66.9t，可以得到_____t的碳酸钠。

【答案】（1）

（2）

（3）117∶106

（4）11.1%

（5）63g

（6）31.8g

【解析】

（1）实验中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。

（2）解：设碳酸钠质量为x，氯化钙质量为z，反应生成氯化钠质量为y。

故填：。

（3）根据计算x=10.6g，故原混合物中氯化钠质量为：22.3g-10.6g=11.7g，因此混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为：117∶106。

（4）反应后溶液中氯化钠质量为：11.7g+11.7g=23.4g，溶质质量分数为10%，故溶液质量为：23.4g÷10%=234g。

根据题意氯化钙溶液质量为：234g+10g-22.3g-100g-21.7g=100g，故氯化钙溶液中溶质质量分数为：。

（5）解：设需要30%氯化钙溶液质量为m，因为稀释前后溶质质量不变，故m×30%=11.1g，m=37g，因此需加水：100g-37g=63g。

（6）利用上述66.9t混合物，可得碳酸钠的质量为：66.9t× =31.8t。

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）B的化学式为____________，G的化学式为____________。

（2）反应①和③的基本反应类型是否相同____________（填“是”或“否”）。

（3）写出符合反应②的一个化学方程式为__________________________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________。

（5）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是__________________________。

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_____。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？

[猜想]

猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：_____。

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[进行实验]

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；

实验现象：溶液不变红色，结论：猜想一_____（填“正确”或“不正确”）；

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；

实验现象：_____，结论：猜想二不正确，猜想三正确；

[反思与拓展]

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）

a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液

③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（写一条），要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____。

【题目】下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_______________相同。

(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)画出④的原子结构示意图______________，⑤的离子符号为_____________。

【题目】下图是甲烷在一定条件下发生分解的微观模拟图：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_____。

（2）此变化的微观实质是在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳，_____。

（3）在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为_____。

【题目】下列除去杂质的实验操作正确的是(　　)(括号内为杂质)

选项	物质	实验操作
A	CO2(CO)	在空气中点燃
B	CuO(Cu粉)	在空气中加热
C	FeSO4溶液(CuSO4)	加入足量锌粉，过滤
D	Zn(Fe)	加入足量稀硫酸，过滤

A. A B. B C. C D. D

【题目】N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料，试计算：

(1) N(NO2)3由______种元素组成写数值；

(2)一个N(NO2)3分子中含有______个原子；

(3)N(NO2)3的相对分子质量为______；

(4) N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是______。

【题目】下列各图能正确反映其对应变化关系的是

A.图1，电解水

B.图2，加热碳和氧化铜的混合物

C.图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

【题目】如下图所示的实验装置，请按要求完成下列空白。

(1)写出图中标有①②的仪器名称：①______________；②______________。

(2)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的_______和_______(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少_____________________。该反应的化学方程式为___________________________________。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_______________________________后______________________________。

(3)小红同学要制取并收集CO2应选择_______和_______ (填字母)进行组装；实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是_____________________和____________________。

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。要控制加水速度，你认为B装置应如何改进才符合要求_____________________________________________________________。

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