题目内容
【题目】为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某小组进行了如下实验。回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____；
（4）所用氯化钙溶液中溶质质量分数为_____；
（5）若用30%的氯化钙溶液配制实验所用的氯化钙溶液，需要加水_____；
（6）工业上以氯化钠为原料可以制得很多物质，利用上述混合物66.9t，可以得到_____t的碳酸钠。
【答案】（1）
（2）
（3）117∶106
（4）11.1%
（5）63g
（6）31.8g
【解析】
（1）实验中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
（2）解：设碳酸钠质量为x，氯化钙质量为z，反应生成氯化钠质量为y。
故填：。
（3）根据计算x=10.6g，故原混合物中氯化钠质量为：22.3g-10.6g=11.7g，因此混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为：117∶106。
（4）反应后溶液中氯化钠质量为：11.7g+11.7g=23.4g，溶质质量分数为10%，故溶液质量为：23.4g÷10%=234g。
根据题意氯化钙溶液质量为：234g+10g-22.3g-100g-21.7g=100g，故氯化钙溶液中溶质质量分数为： 
。
（5）解：设需要30%氯化钙溶液质量为m，因为稀释前后溶质质量不变，故m×30%=11.1g，m=37g，因此需加水：100g-37g=63g。
（6）利用上述66.9t混合物，可得碳酸钠的质量为：66.9t×
=31.8t。
【题目】下列除去杂质的实验操作正确的是( )(括号内为杂质)
选项 | 物质 | 实验操作 |
A | CO2(CO) | 在空气中点燃 |
B | CuO(Cu粉) | 在空气中加热 |
C | FeSO4溶液(CuSO4) | 加入足量锌粉，过滤 |
D | Zn(Fe) | 加入足量稀硫酸，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
